Massa Atômica - Química

1 - O elemento químico boro é formado isotópos 10B e 11B na proporção de 20% e 80% respectivamente. Qual a massa atômica deste elemento?

Passo a Passo:

1º passo: Pegaremos os valores respectivos ou seja, 10 = 20 e 11 = 80, e dividiremos por 20% + 80%.

Massa Atômica = 10 . 20 / 100% + 11 . 80 / 100%

2º passo: Multiplicaremos o 10 . 20 e 11 . 80.

Massa Atômica = 200 / 100% + 880 / 100%

3º passo: Somaremos o 200 + 880 e dividiremos por 100.

Massa Atômica = 1080 / 100

Resultado da Massa Atômica do elemento: 10,8

2 - Um elemento teórico é formado pelos dois isótopos A e B. A tabela a seguir indica a composição isotópica do elemento.

I M %N

A 100 x

B 120 y

Sendo I = A B, M = 100 120, %N = x, y.

Sabendo que os elementos tem massa atômica 106, quais os valores de x e y?

1º Passo: Montar a fórmula de massa atômica.

106 = 100x - 120y

2º Passo: Ir resolvendo com aquele tão conhecido 'chuveirinho'.

106 = 100 - (100 - y) + 120y

1000 - y + 120y = 10600

20y = 10600 - 10000

20y = 600

y = 600 / 20 = 30

A resposta é:

y = 30%

x + y = 100%

x + 30% = 100%

x = 100% - 30%

x = 70% y = 30%

3 - O átomo de neônio possui os seguintes isótopos cujas massas e %'s de ocorrência são dadas respectivamente:

20Ne - 90,92%

21Ne - 0,26%

22Ne - 8,82%

Determine a massa atômica do Ne:

Massa Atômica = 20 . 90,92 + 21 . 0,26 + 22 . 8,82 / 100

Massa Atômica é aproximadamente 20,18 UNIDADES.